KIMIA

Perubahan entalpi (∆H)

terbagi atas :

1. OH pembentukan standar (OH°F)
   perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya
   contoh :                   na_{(s) +  1/2}   cl_{2 (aq) →} Nacl_(aq)      ∆H _{= 413 kg|}
2.  ∆H penguraian standar (∆H °)
   perubahan entalpi penguraian 1 ma zat menjadi unsur-unsurnya
   contoh :
   
                Nacl_{(aq)     →} nα_{(s) +  1/2}   cl_{2 (aq)}       ∆H = +413 kg
3. ∆H pembakaran standar (∆H°c)
   perubahan entalpi per mol suatu zat terbakar sempurna dengan oksigen
   contoh :
   
             CH_4(g) + O_{2(g)  →} CO_2(g)       ∆H= -891 Kg
   
4. perubahan entalpi penetralan standar (∆H °n)
   perubahan entalpi penetralan standar adalah perubahan entalpi per mol ketika suatu asam dan basa bereaksi membentuk air pada kondisi standar
   contoh :

H⁺ _(aq) + OH ^– _{(aq)  →} H₂O_(l)       ∆H°n = -57,3 kj

"semoga bermanfaat"